Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

1. A.
   同温同压下，原子数均为N_A的氢气和氦气具有相同的体积
2. B.
   室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A
3. C.
   常温常压下，1mol甲基（¹⁴C¹H₃^-）所含的中子数和电子数分别为8N_A、9N_A
4. D.
   在密闭容器中加入28g N₂和6g H₂，在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，生成NH₃的分子数为2N_A

Answer 1

BC
分析：A．N_A个原子的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，氢气是双原子分子，据此计算二者的物质的量，相同条件下，体积之比等于物质的量之比；
B．乙烯和丁烯的最简式为CH₂，根据n=计算最简式的物质的量，再根据N=nN_A计算碳原子数目；
C.1个甲基（¹⁴C¹H₃^-）中含有中子数为8、含有电子数为9，计算中子、电子的物质的量，再根据N=nN_A计算；
D．合成氨是可逆反应，氮气与氢气不可能完全反应，转化率未知，不能计算具体的氨气物质的量．
解答：A．N_A个原子的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，氦气的物质的量为1mol，氢气是双原子分子，氢气的物质的量为0.5mol，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故氦气的体积为氢气的2倍，故A错误；
B．乙烯和丁烯的最简式为CH₂，最简式CH₂的物质的量为=1.5mol，含有碳原子数目为1.5mol×N_Amol^-1=1.5N_A，故B正确；
C.1个甲基（¹⁴C¹H₃^-）中含有中子数为8、含有电子数为9，中子物质的量为1mol×8=8mol、电子的物质的量为1mol×9=9mol，含有中子数为8mol×N_Amol^-1=8N_A、电子数为9mol×N_Amol^-1=9N_A，故C正确；
D.28g N₂和6g H₂的物质的量分别为2mol、3mol，若二者完全反应生成2mol氨气，合成氨是可逆反应，氮气与氢气不可能完全反应，转化率未知，不能计算具体的氨气物质的量，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度中等，B选项可以利用质量分数计算碳元素的质量，再计算碳原子的物质的量，C选项为易错点，容易认为甲基含有10个电子．