Question

已知H⁺ +OH^- = H₂O生成1 mol H₂O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是

1. A.
   1 mol稀H₂SO₄与足量NaOH溶液反应
2. B.
   稀盐酸与氨水反应生成1 mol H₂O
3. C.
   稀盐酸与稀Ba(OH)₂溶液反应生成1 mol水
4. D.
   稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水

Answer 1

C
选C。A放出热量应为2 mol×57.3 kJ/mol；B放出热量（即中和热）应略小于57.3 kJ，因弱酸、弱碱在水中电离要吸收一部分热量，故多数强酸与弱碱，弱酸与强碱的中和反应热值小于57.3 kJ。酸与碱的浓度不能太大，否则中和热数值会偏大，故D错。