题目内容
工业制取盐酸的方法是：将H2与Cl2反应，生成的HCl用水吸收即得盐酸。试回答有关问题：
（1）工业制得的盐酸为何显黄色（即如何混入了Fe3+）？
（2）有两种制得HCl的方案：a．H2在Cl2中燃烧 b．Cl2在H2中燃烧
试分析工业实际采用的方案是选择了________（填序号），理由是______________________
________________________________。
答案：
解析：
解析：
解析：（1）因输送Cl2的管道是钢管，在有少量水分存在时Cl2将Fe氧化成FeCl3，少量的FeCl3随着Cl2带入生成的HCl中。 （2）b 因Cl2有毒，对环境污染较大，H2在Cl2中燃烧，必然是H2在管口，Cl2是环境，而Cl2易散逸造成污染，此方法的关键是设法在H2中点燃Cl2，即方案b。 答案：略
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（2010?绵阳模拟）工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应．NH3+CO2+H2O+NaCl （饱和）═NaHCO3（晶体）+NH4Cl
某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质．
（1）实验室拟用如图装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→ 、 → 、 → ；广口瓶Ⅱ中的试剂为 ．
（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式： ；
（3）某学生设计如表实验进一步探究SO2与漂粉精的反应，则漂白粉具有 ：
（4）该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；
b．搜集雾状物，用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀．
实验a的目的是 ．
（5）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应．请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为 ．
（6）用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因 ．检验褪色后溶液中是否有Cl-的方法是： ．
（1）实验室拟用如图装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→
（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：
（3）某学生设计如表实验进一步探究SO2与漂粉精的反应，则漂白粉具有
| 操作 | 现象 |
| 取4g漂粉精固体，加入100mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
| 过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
 |
ⅰ．液面上方出现雾状物 ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；
b．搜集雾状物，用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀．
实验a的目的是
（5）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应．请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为
（6）用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因