题目内容
(16分)某研究小组拟用粗食盐(含Ca2+、Mg2+、SO
等)、粗硅(含C及不与Cl2反应的固体杂质)制取纯硅，设计如下的工艺流程：
试回答下列问题：
（1）工业上一般是利用过量焦炭在高温下还原石英砂来制取粗硅，写出该过程的化学方程式：_______________________________________________________________________。
（2）精制粗盐水所需试剂为①BaC12；②Na2CO3；③HC1；④NaOH，其滴加的先后顺序是下列的________(填下列各项的序号)。
a．①②④③ b．④②①③ c．④①③② d．②④①③
已知，
，假设该粗盐水中
的浓度均为0.01 mol·L-1，若向1 L该粗盐水中逐渐滴入一定量Na2CO3溶液，首先出现的沉淀是__________。
（3）已知SiCl4的沸点是57.6℃，CC14的沸点是76.8℃。在反应器I中得到的SiCl4粗品中含有CCl4，从中得到纯净SiCl4可采用的方法是下列各项中的________(填序号)。
a．蒸馏 b．干馏 c．分液 d．过滤
反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）下图是用离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，电解槽中阴极产生的气体是_____。产品A的化学式为____________。
若采用无膜电解槽电解饱和食盐水可制取次氯酸钠，试写出该反应的化学方程式__ ___。
（16分）
（1）SiO2+2C
Si+2CO↑（2分）
（2）a（2分）；碳酸钙（或CaCO3）（2分）
（3）a（2分）；SiCl4+2H2
Si+4HCl（2分）
（4）氢气（或H2）（2分）；NaOH（2分）；NaCl+H2O 
NaClO+H2↑（2分）
【解析】
试题分析：（1）C在高温条件下还原SiO2，生成Si和CO，化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑
（2）Na2CO3 溶液的作用为除去Ca2+、除去过量的BaCl2溶液，所以Na2CO3的顺序在BaCl2的后面，HCl的作用是除去过量的Na2CO3和NaOH，所以在最后，因此a项正确；因为Ksp(MgCO3) < Ksp(CaCO3)，CaCO3更难溶，所以首先析出的沉淀是CaCO3。
（3）SiCl4与CCl4在常温下为液体，相互溶解，但沸点不同，所以用蒸馏的方法得到纯净的SiCl4；反应器II中H2还原SiCl4，化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl。
（4）根据放电顺序，阴极上H2O电离出的H+放电，所以电解槽中阴极产生的气体是氢气；水电离出的H+放电，促进H2O的电离平衡向右移动，OH?浓度增大，所以产品A为NaOH；无膜电解槽电解饱和食盐水可制取次氯酸钠，电解产生的Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠，所以化学方程式为：NaCl+H2O NaClO+H2↑
考点：本题考查化学方程式的书写、除杂、电解的应用。
超能学典应用题题卡系列答案
(22分)黄铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4，又能制得H2。
（1）该过程中能循环利用的物质为 。
（2）写出反应器中发生反应的离子方程式 。
（3）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，进行如下实验。
已知浓硫酸的沸点为338oC，加热时酒精灯火焰的温度为400oC～500oC。
①甲同学用装置I(如下图)进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，该实验结论不能说明SO2能与BaCl2溶液发生反应，请解释生成该白色沉淀的两种可能原因(用文字和离子方程式表示)：
，
；
②乙同学设计了装置Ⅱ(夹持装置和A的加热装置略去)进行实验，发现C中没有出现白色沉淀。
装置Ⅱ改进了装置I的四处不足，请填表说明另外的三处。
改进的操作或装置(注明必要的试剂) | 改进的作用 |
使用分液漏斗滴加浓硫酸 | 控制反应速率 |
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（4）丙同学取乙同学实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是 (填字母序号)。
a．NaOH溶液 b．H2O2溶液 C．新制氯水 d．酸性KMnO4溶液
2Z（g）
能发生的反应有 （ ）
A．全部 B．除⑤外 C．除①外 D．除①、⑤外