Question

（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B 、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为                              

（2）C形成的晶体中，其微粒堆积方式为          ;

（3）D单质的熔点很高，可用作计算机的核心部件，但会被氢氧化钠溶液腐蚀，其腐蚀的离子方程式为：                                      ；D的氧化物在通讯方面有重要用途，90克D的氧化物中含共价键的数目为             。

（4）E核外电子排布式是                                ，E的某种化合物的结构如图所示，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有                                    

 

Answer 1

（1）N ﹥ C ﹥ Si ﹥ Na

（2）体心立方堆积  

（3）Si ＋ 2OH^- ＋H₂O == SiO₃^2-＋ 2H₂↑    6NA

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar] 3d¹⁰4s¹）

离子键、共价键、配位键、氢键 （每个1分，共4分）

解析: