25℃时.如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计).测得混合溶液的pH＝8.试回答以下问题: (1)混合溶液的pH＝8的原因 , (2)混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+), (3)求出混合液中下列算式的精确计算结果: c(Na+)-c(A-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

25℃时，如果取0.1 mol·L^－1　HA溶液与0.1 mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH＝8的原因________(用离子方程式表示)；

(2)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________0.1 mol·L^－1　NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”或“＝”)

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Na⁺)－c(A^－)＝________mol·L^－1；

(4)已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(5)将相同温度下相同浓度的四种溶液：

A．NH₃·H₂O

B．NH₄A

C．NH₄HSO₄

D．NH₄Cl按NH₄⁺浓度由大到小的顺序排列________(填序号)

答案：
解析：

　　(1)A^－＋H₂OHA＋OH^－

　　(2)＞

　　(3)9.9×10^－7

　　(4)＞

　　(5)CDBA

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25℃时，如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因

A^-+H₂O=HA+OH^-

A^-+H₂O=HA+OH^-

（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）

0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填＞、＜、=）
（3）求出混合液中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（HA）+c（A^-）=

mol?L^-1；
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH

7 （填＞、＜、=）；
（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH₄HCO₃ B．NH₄A C．（NH₄）₂SO₄ D．NH₄Cl
按pH由大到小的顺序排列

（填序号）

（2008?东莞一模）将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）．
（1）混合溶液中c（HA）

c（A^-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）

0.1mol/L；
（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH^-）

0.2mol/L HA溶液由水电离出的c（H⁺）；
（4）25℃时，如果取0.2mol/L HA溶液与0.11mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度

NaA的水解程度．

25℃时，如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：

A^-+H₂O?HA+OH^-

A^-+H₂O?HA+OH^-

；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）

（填“＜”“＞”“=”）0.1mol?L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果：c（Na⁺）-c（A^-）=

mol?L^-1；
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH

7 （填“＜”“＞”“=”）；
（5）将相同温度下相同浓度的五种溶液：①（NH₄）₂CO₃；②NH₃?H₂O；③（NH₄）₂SO₄；④NH₄Cl；⑤CH₃COONH₄按c（NH₄⁺）由大到小的顺序排列

③①④⑤②

③①④⑤②

填序号）．

将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液 c（Na⁺）＞c（A^-），用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
（1）混合溶液中 c（A^-）

c（HA）；c（HA）+c（A^-）

0.1mol/L；
（2）混合溶液中，由水电离出来的c（OH^-）

0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺）；
（3）25℃时，如果取0.2mol/L HB 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则 HB的电离程度

NaB 的水解程度．

(10分)25时，如果取0.1 mol·L^－¹HA溶液与0.1 mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺) 0.1 mol·L^－¹NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”或“＝”)

（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c (Na⁺)－c (A^－)＝ mol·L^－¹；

（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH 7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；

（5）将相同温度下相同浓度的四种溶液：

A．NH₃·H₂O B．NH₄A C．NH₄HSO₄ D．NH₄Cl按NH₄⁺浓度由大到小的顺序排列（填序号）