题目内容
将CO2气体通入到下列溶液中，一定有沉淀产生的是（ ）
A．澄清石灰水 B．饱和Na2CO3溶液 C．Na2SiO3溶液 D．BaCl2溶液
解析：
A中当CO2过量生成可溶性Ca(HCO3)2，D中无沉淀生成，B中生成NaHCO3，而NaHCO3溶解度较小，从而有NaHCO3晶体析出
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新题型全程检测期末冲刺100分系列答案
参照下表：
| 物质 | CO2 | NH3 | NaHCO3 | NH4Cl | NaCl |
| 溶解度（20℃） | V水：V二氧化碳=1：1 | V水：V氯气=1：700 | 9.6g | 37.2g | ag |
（l）气体A、B依次是
A、CO2，NH3 B、NH3，CO2 C、任何顺序都可以
（2）写出（Ⅰ）和（Ⅱ）步骤总的化学反应方程式：
（3）操作（Ⅲ）的名称是：
（4）经步骤（Ⅲ）所得液体中含有的盐为（写化学式）：
（5）每当通入NH344.8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为
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将不同量的H2O和CO2气体分别通入到一恒容密闭容器中进行反应：
H2O+CO 
CO2+H2；得到以下三组数据，据此回答问题
实验组 | 温度 | 起始量 | 平衡量 | 达到平衡 所需时间 | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
l | 650℃ | lmol | 2mol | 0.6mol | 1.4mol | 5min |
2 | 900℃ | 0.5mol | 1mol | 0.2mol | 0.8mol | 3min |
3 | 900℃ | a | b | c | d | t |
(1)①由以上数据，实验l中以v (CO2)表示的反应速率为_____________。
②该反应在650℃时平衡常数数值为______，该反应的逆反应为_____(填“吸”或“放”)热反应。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态，且t<3min，则a,b应满足的关系为：__________。
(2)将0.2mol CO2气体通入到100mL 3mol／L的NaOH溶液中，则所得溶液中各离子浓度关系正确的是____________。
A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH一)>c(CO32-)>c(H+)
B．c(HCO3-)+c(H2CO3 )+c(CO32-)=2mol／L
C．c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
D．c(Na+)+c(H+)=c(OH一)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
(3)已知常温下H2CO3为二元弱酸，其第一、二步电离的电离常数分别为
、Ka2，且≈104Ka2。Na2CO3溶液的第一、二步水解反应的平衡常数称为水解常数，分别为Kh1、Kh2。
①请推导出Kh1与Ka2的关系为_________(用表达式表示)；
②常温下，0.01mol／L的Na2CO3溶液的pH为_______(用含Kh1的表达式表示)。