题目内容
现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列5种物质的水溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH ④NaOH其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是（ ）
| A．③＞①=④＞② | B．③=①=④＞② | C．②＞①＞③＞④ | D．③＞①＞④＞② |
醋酸是弱电解质，醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，物质的量浓度均为0.1mol/L的酸溶液中，氢离子浓度：③＜①=0.1mol/L＜②=0.2mol/L，氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=0.1mol/L，酸或碱都抑制水电离，
离子浓度越大，抑制水电离程度越大，所以由水电离出的c（H+）的大小关系是③＞①=④＞②，
故选A．
离子浓度越大，抑制水电离程度越大，所以由水电离出的c（H+）的大小关系是③＞①=④＞②，
故选A．
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