Question

将过量的CO₂分别通入①CaCl₂溶液  ②Na₂siO₃ 溶液③Ca（ClO）₂溶液  ④饱和Na₂CO₃溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是（  ）

A. ①②③④

B. ②④

C. ①②③

D. ②③

 

Answer 1

答案：B
解析：

解析：CO2溶于水：CO2+H2OH2CO3，H2CO3的酸性比盐酸弱，而比硅酸、次氯酸强。根据酸与盐反应的规律，CO2通入CaCl2溶液无明显现象（弱酸不能制强酸）；过量CO2通入Ni2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成CO2通入Ca（C1O）2溶液至过量，Ca（C1O）2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO，CaCO3+H2O+CO2Ca（HCP3）2，最终生成Ca（HCO3）2而无沉淀产生。过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中，Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而结晶析出。 点评：此题易出错的地方有三个：①CO2通入CaCl2溶液无明显现象；②CaCO3可溶于饱和CO2水溶液；③NaHCO3因溶解度小而结晶析出。