Question

室温时，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10mol/L的稀盐酸，试分析：
（1）当b=a时，溶液呈

酸

（填“酸”“碱”或“中”）性，此时溶液中，c（

NH

+ 4

）

＜

（填“＞”“＜”或“=”）c（Cl^-）．
（2）当溶液呈中性时，a

＞

（填“＞”“＜”或“=”）b，此时溶液中c（

NH

+ 4

）

=

c（Cl^-）（同上）．

Answer 1

分析：（1）当a=b时，氨水和稀盐酸的物质的量相等，二者恰好反应生成氯化铵，根据氯化铵的性质确定溶液的酸碱性；
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使氯化铵溶液呈中性，则氨水的物质的量应该稍微大些，根据电荷守恒判断．

解答：解：（1）当a=b时，氨水和稀盐酸的物质的量相等，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，铵根离子易水解，氯离子不水解，所以铵根离子浓度小于氯离子浓度，
故答案为：酸；＜；
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使氯化铵溶液呈中性，则氨水的物质的量应该稍微大些，所以氨水的体积稍微大些，溶液呈中性，则溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知，c（NH₄⁺）=c（Cl^-），
故答案为：＞；=．

点评：本题考查了酸碱混合溶液离子浓度大小的判断，根据盐的性质、电荷守恒和物料守恒来分析解答，难度中等．