Question

为减小CO₂对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO₂创新利用的研究。T₁℃时，将9molCO₂和12molH₂充入3L密闭容器中，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH<0，容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P₁。改变某一条件重新进行上述反应，CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法错误的是(　　)

A．曲线II对应的条件改变是增大压强

B．T2℃时，上述反应平衡常数为0.42，则T2>T1

C．在T1℃，若起始时向容器中充入 5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆）

D．在T1℃，若起始时向容器中充入4.5molCO2、6mol H2 ,平衡时容器内压强p=

Answer 1

D

解析试题分析： A项，对于CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，增大压强，化学平衡向正向移动，CH₃OH的物质的量增大，且反应速率加快，达到平衡所需的时间短，故A正确。
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
起始浓度（mol·L^-1）  3      4          0       0
转化浓度（mol·L^-1）  1      3          1       1
平衡浓度（mol·L^-1）  2      1          1       1
T₁时化学平衡常数K===0.5>0.42，而该反应ΔH<0，则T₂>T₁。B项正确。
选项C，Q_c==0.36<0.5，故反应正向进进行，v(正)>v(逆），正确。D项，起始时向容器中充入4.5molCO₂、6mol H₂ ，均为原起始状态的一半，相当于减小压强，原平衡向逆向移动，则新平衡时容器内压强p>。
考点：化学平衡状态