Question

下列叙述正确的是

A．pH相等的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量相同的Zn片，反应过程中生成氢气的速率始终相同

B．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中减小

C．醋酸钠溶液中存在反应：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH

D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液后溶液呈中性则c(NH4＋)＝c(Cl－)

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．相同pH，则氢离子浓度相同，产生氢气的起始速率相等，反应开始后醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，错误；B．醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。由于＝＝，因为温度不变，所以不变，错误；C．醋酸钠溶于水水解程度小是可逆反应，错误；D．根据电荷守恒可知c(NH4＋) ＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)，正确。

考点：考查强弱电解质，弱电解质的。