Question

已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知单质C（s）的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C（s）与O₂（g）反应生成CO（g）的反应热△H为（　　）

	A．	﹣Y kJ/mol	B．	﹣（10X﹣Y）kJ/mol
	C．	﹣（5X﹣0.5Y） kJ/mol	D．	+（10X﹣Y）kJ/mol

Answer 1

考点：

有关反应热的计算．

分析：

碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O₂2CO，氧气足量发生反应C+O₂₆CO₂．3.6g碳的物质的量为0.3mol，

6.4g的氧气的物质的量为0.2mol，n（C）：n（O₂）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．令生成的CO为xmol，

CO₂为ymol，根据碳元素与氧元素守恒列方程计算x、y的值，计算生成ymol二氧化碳的热量，放出的总热量减去生成二氧化碳

放出的热量为生成xmolCO放出的热量，据此计算1molC与O₂反应生成CO的反应热△H．

解答：

解：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O₂2CO，氧气足量发生反应C+O₂CO₂．

3.6g碳的物质的量为=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为=0.2mol，n（C）：n（O₂）=3：2，

介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．

令生成的CO为xmol，CO₂为ymol，

根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1．

单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，

所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ﹣0.1YkJ．

由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“﹣”，

故1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H=﹣=﹣（5X﹣0.5Y）kJ/mol．

故选C．

点评：

本题考查反应热的计算，难度不大，判断碳与氧气反应产物中一氧化碳与二氧化碳的物质的量是关键，注意反应热△H的单位与符号，容易忽略．