Question

1．用38%的浓盐酸（密度为1.19g•mL^-1）配制1：4（体积比）的稀盐酸．
（1）求所得稀盐酸（ρ=1.04g•mL^-1）的物质的量的浓度；
（2）如果用所得稀盐酸来配制0.1mol•L^-1的盐酸500mL，应该怎样配制？

Answer 1

分析 利用c=$\frac{1000ρω}{M}$计算体积比1：4混合稀盐酸浓度，进而计算配制0.1mol•L^-1的盐酸500mL所需盐酸的体积，以此解答该题．

解答 解：（1）设浓盐酸体积为1L，水为4L，则稀释后盐酸的质量分数为$\frac{38%×1.19g/mL×1000mL}{1.19g/mL×1000mL+1g/mL×4000mL}$×100%=8.7%，
所得稀盐酸（ρ=1.04g•mL^-1）的物质的量的浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.04g/L×8.7%}{36.5g/mol}$=2.5mol/L，
答：所得稀盐酸（ρ=1.04g•mL^-1）的物质的量的浓度为2.5mol/L；
（2）0.1mol•L^-1的盐酸500mL中n（HCl）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，则需要稀盐酸体积为$\frac{0.05mol}{2.5mol/L}$=0.02L=20mL，
答：用所得稀盐酸来配制0.1mol•L^-1的盐酸500mL，应需20mL．

点评 本题考查物质的浓度的计算，为高频考点，侧重于学生分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．