Question

（2013?济南二模）下列说法中，正确的是（　　）

A．．H³⁵Cl、H³⁷CL属于同素异形体

B．¹⁶O与¹⁸O的中子数不同，核外电子排布相同

C．稳定性：CH₄＞SiH₄；还原性：HCL＞H₂S

D．K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺的离子半径依次增大，还原性依次增强

Answer 1

分析：A．根据同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；
B．根据中子数=质量数-质子数，核外电子数=核内质子数；
C．根据同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，氢化物的稳定性越弱；同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱；
D．根据最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大；核外电子排布相同的离子，核电核数越小，半径越大；元素的金属性越强，对应的阳离子氧化性越弱．

解答：解：A．H³⁵Cl、H³⁷Cl都是化合物，不是单质，故A错误；
B．¹⁶O与¹⁸O的中子数分别为8、10，核外电子数都为8，核外电子排布相同，故B正确；
C．C元素的非金属性大于Si元素，所以稳定性：CH₄＞SiH₄；Cl元素非金属性大于S元素，所以还原性：HCl＞H₂S，故C错误；
D．K⁺、Ca²⁺的离子半径比Mg²⁺的离子半径大，K⁺的离子半径Ca²⁺的离子半径大，K、Ca、Mg根的金属性逐渐减弱，K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺的氧化性依次增强，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了知识点较多，难度不大，掌握基础知识是解题的关键．