题目内容
常温下，0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH-)／c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是
- A.该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
- B.该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1
- C.该溶液与0.05-mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(A-)>c(Na+)>c-(OH-)>c(H+)
- D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大
D
本题考查电解质溶液中离子浓度大小的比较，关键在于明确溶液中的三大守恒——电荷守恒、物料守恒、质子守恒以及强弱电解质的电离方式。由c(OH-)／c(H+)=1×10－8及c(OH-)×c(H+)=1×10-14，得c(H+)=1×10-3-mol·L-1，A错；HA在水中的存在形式为A-、HA，根据物料守恒，则c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1，B错；C项中反应后得到0.25mol·L-1HA、0.25mol·L-1NaA，电离大于水解，则c(A-)>c(Na+)，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，故C错；向该溶液中加入一定量NaA晶体，A?结合掉溶液中的H+，c(H+)减小，加水稀释，c(H+)减小，故溶液中c(OH-)均增大，D正确。
本题考查电解质溶液中离子浓度大小的比较，关键在于明确溶液中的三大守恒——电荷守恒、物料守恒、质子守恒以及强弱电解质的电离方式。由c(OH-)／c(H+)=1×10－8及c(OH-)×c(H+)=1×10-14，得c(H+)=1×10-3-mol·L-1，A错；HA在水中的存在形式为A-、HA，根据物料守恒，则c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1，B错；C项中反应后得到0.25mol·L-1HA、0.25mol·L-1NaA，电离大于水解，则c(A-)>c(Na+)，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，故C错；向该溶液中加入一定量NaA晶体，A?结合掉溶液中的H+，c(H+)减小，加水稀释，c(H+)减小，故溶液中c(OH-)均增大，D正确。
练习册系列答案
相关题目
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑．
Ⅰ．反应产生的SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3．常温下，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，则溶液中c（H2SO3） c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 ．
Ⅱ．黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．
（1）请完成下列粗铜电解得到精铜的原理：电解池中 作阴极．
（2）精炼铜产生的废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子．已知25℃时如下数据，请完成下列问题：
在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ．
| ||
Ⅰ．反应产生的SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3．常温下，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，则溶液中c（H2SO3）
Ⅱ．黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．
（1）请完成下列粗铜电解得到精铜的原理：电解池中
（2）精炼铜产生的废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子．已知25℃时如下数据，请完成下列问题：
| 物质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 2.2×-20 | 4.0×10-38 |