题目内容

下列解释物质用途的反应方程式不正确的是


  1. A.
    用Fe2（SO4）3净水　　　　　　　　　　Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
  2. B.
    用Na2S处理含Hg2+废水　　　　　　　　 Hg2++S2-═HgS↓
  3. C.
    用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4　　　 Ca2++CO32-═CaCO3↓
  4. D.
    燃煤时加入石灰石，减少SO2排放　　　　2CaCO3+2SO2+O2 数学公式2CaSO4+2CO2
C
分析：A．铁离子水解生成胶体，具有吸附性，能净水；
B．HgS为不溶于水的物质；
C．发生沉淀的转化；
D．发生氧化还原反应生成硫酸钙和二氧化碳．
解答：A．因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解生成胶体，具有吸附性，能净水，故A正确；
B．因Hg2++S2-═HgS↓，则用Na2S处理含Hg2+废水，故B正确；
C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，发生CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-，故C错误；
D．因2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2，则燃煤时加入石灰石，减少SO2排放，故D正确；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意性质与用途的关系，题目难度中等．
练习册系列答案
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光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一．2009年10月6日，瑞典皇家科学院宣布，将2009年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟，以表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成就．光导纤维的主要成分是


  1. A.
    Si
  2. B.
    SiO2
  3. C.
    Na2SiO3
  4. D.
    SiCl4

有机物CxHyOz共A克，燃烧后产物全部通入足量的Na2O2，Na2O2增加B克，且A＞B，则x、y、z之间的关系正确的是


  1. A.
    x=y=z
  2. B.
    x＞y
  3. C.
    x＜z
  4. D.
    y＞z

铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
【方案一】
将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是______．
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥______．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【方案二】
将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积．
（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验如图1：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接______接______接______（填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因______．
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是______．
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸　滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是______．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为______mL．

用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸，若实验仪器有：
A 100mL量筒　　　 B玻璃棒　　　　 C 50mL容量瓶　　　D 10mL量筒
E 胶头滴管　　　　 F 50mL烧杯　　　G 100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为______mL；
（2）实验时不选用的仪器有（填序号）______；
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）______
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）______
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
D．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线．

常温下，在溶液中有以下反应：

①W2+2Z-=2W-+Z2，②2R-+Z2=R2+2Z-；

由此判断下列说法错误的是


  1. A.
    ①中W2是氧化剂，发生还原反应
  2. B.
    Z元素在反应①中被氧化，在②中被还原
  3. C.
    上述两反应都属于置换反应，则置换反应全都属于氧化还原反应
  4. D.
    上述两反应都属于离子反应，则离子反应全都属于氧化还原反应

化学是一门以实验为基础的科学，根据题中实验要求，请选择合适的实验操作，将其标号填入对应的空格中．
序号实验目的实验方法
①证明米汤中含有淀粉________
②证明碳酸钠溶液呈碱性________
③除去Fe2O3中的Al2O3________
④证明粗盐中含有少量Ca2+________
供选择的实验操作：
A．加入Na2CO3溶液，观察现象
B．用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部，对照比色卡
C．加入碘水，观察溶液颜色变化
D．加入氢氧化钠溶液，过滤．

NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数量少的是


  1. A.
    0.8mol乙醇
  2. B.
    标准状况下4.48L氨气
  3. C.
    0.36g水
  4. D.
    含NA个氢原子的甲烷

钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质XO下列说法错误的是


  1. A.
    题述发遭条件下还原性：CO＞Pd
  2. B.
    未知物质x为CO2
  3. C.
    每转移1mole-时，生成2molX
  4. D.
    反应中CO作还原剂

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