Question

6．把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若测知V（z）=0.1mol/（L•min），则上述反应中Z气体的计量数n的值是（　　）

• A． 1
• B． 2
• C． 3
• D． 4

Answer 1

分析 根据公式v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算2min内W的平均化学反应速率v（W），利用各物质的反应速率之比等于化学计量数之比计算n的值．

解答 解：2min内W的平均化学反应速率v（W）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05 mol•L^-1•min^-1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol•L^-1•min^-1，则：v（Z）：v（W）=0.1 mol•L^-1•min^-1：0.05 mol•L^-1•min^-1=n：2，所以n=4，
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的定量表示方法，明确同一化学反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比是解题的关键，难度不大．