题目内容

14．实验室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCI溶液，试回答下列问题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是AB
A．锥形瓶        B．烧瓶             C．量筒
D．胶头滴管      E.100mL容量瓶    F．天平
（2）若要进行配制，除（1）中所列仪器外，还缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃杯．
（3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是ACD
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液转人容量瓶后就进行定容操作
D．定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

分析 （1）根据实验操作步骤及各仪器的作用选取仪器；
（2）根据配制过程判断还缺少的仪器；
（3）容量瓶有瓶塞，配制前需要检查容量瓶是否漏水；
（4）根据实验操作对c=$\frac{n}{V}$的影响进行判断．

解答 解：（1）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，所以不会用到的是A．锥形瓶、B．烧瓶，
故答案为：AB；
（2）溶解溶质需要在烧杯中进行，配制过程中需要用玻璃杯搅拌、引流，所以还缺少的玻璃仪器为烧杯和玻璃杯，
故答案为：玻璃棒、烧杯；
（3）容量瓶带有瓶塞，使用时必须确保不漏水，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水，
故答案为：检查是否漏水；
（4）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故A正确；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏大，故B错误；
C．将溶解冷却后的溶液转人容量瓶后就进行定容操作，导致溶液不均匀，配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏小，故C正确；
D．定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故D正确；
故答案为：ACD．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度中等，明确配制步骤及误差分析的方法为解答关键，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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4．以Pt为电极，利用2H2+O2=2H2O反应，构成燃料电池．
（1）若电解质溶液为稀H2SO4，则电极反应式为：负极2H2=4H++4e-、正极O2+4H++4e-=2H2O．
（2）若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式为：负极2H2+4OH-=4H2O+4e-、正极O2+2H2O+4e-=4OH-．
5．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义．
（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O═4HNO3．若该反应有a×NA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为amol．
（2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是AC．
A．汽车尾气经催化剂作用：CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$NO2+C
B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O
C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O
D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$5N2+6H2O
（3）大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收．例如，NaOH+SO2═NaHSO3，2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水．
①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关．影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是A．
A．木炭与氧气反应  B．硫与氧气反应
C．钠与氧气  D．铜与硝酸溶液反应
②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为C．
A.$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$=1  B.$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$≤1    C.$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$≥1  D．无法判断．
2．现有如图仪器

海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是CDF（填仪器编号如A、B…）；还缺少的玻璃仪器是牛角管、锥形瓶（填仪器名称）；仪器F的冷凝水应当从上（填“上”或“下”）口流出．
9．物质的量相同的CH4和NH3，下面各项中一定相同的是（　　）
A．质量B．体积C．质子数D．原子数
19．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
A．强碱性溶液中：Na+、HCO3-、SO32-、K+
B．含大量Ca2+的溶液：Cl-、Na+、CO32-、NO32-
C．pH＞7的溶液中：Mg2+、Br-、K+、Al3+
D．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、SO42-、K+
6．下列说法正确的是（　　）
A．物质所含元素的化合价越高，氧化性越强
B．物质失去电子数目越多，还原性越强
C．元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原
D．置换反应一定有电子转移
3．按要求作答：
（1）石灰石与稀硝酸反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应的离子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
（3）写出HCl只做氧化剂的反应化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（4）写出碳单质做还原剂的反应化学方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
4．在下列实验中，所选用的仪器合理的是（　　）
A．用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B．用坩埚加热氯化钠溶液得到到氯化钠晶体
C．用托盘天平称量1.17g氯化钠晶体
D．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

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