实验室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCI溶液.试回答下列问题:(1)下列仪器中.肯定不会用到的是ABA．锥形瓶 B．烧瓶 C．量筒D．胶头滴管 E.100mL容量瓶 F．天平中所列仪器外.还缺少的玻璃仪器是烧杯.玻璃杯．(3)容量瓶在使用前必须进行的一步操作是检查是否漏水．(4)配制完毕后.教师指出有四位同学各进行了下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．实验室要配制100mL 0.5mol•L^-1的NaCI溶液，试回答下列问题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是AB
A．锥形瓶 B．烧瓶 C．量筒
D．胶头滴管 E.100mL容量瓶 F．天平
（2）若要进行配制，除（1）中所列仪器外，还缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃杯．
（3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是ACD
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液转人容量瓶后就进行定容操作
D．定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

分析（1）根据实验操作步骤及各仪器的作用选取仪器；
（2）根据配制过程判断还缺少的仪器；
（3）容量瓶有瓶塞，配制前需要检查容量瓶是否漏水；
（4）根据实验操作对c=$\frac{n}{V}$的影响进行判断．

解答解：（1）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，所以不会用到的是A．锥形瓶、B．烧瓶，
故答案为：AB；
（2）溶解溶质需要在烧杯中进行，配制过程中需要用玻璃杯搅拌、引流，所以还缺少的玻璃仪器为烧杯和玻璃杯，
故答案为：玻璃棒、烧杯；
（3）容量瓶带有瓶塞，使用时必须确保不漏水，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水，
故答案为：检查是否漏水；
（4）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故A正确；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏大，故B错误；
C．将溶解冷却后的溶液转人容量瓶后就进行定容操作，导致溶液不均匀，配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏小，故C正确；
D．定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故D正确；
故答案为：ACD．

点评本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度中等，明确配制步骤及误差分析的方法为解答关键，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

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5．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义．
（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃．若该反应有a×N_A个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为amol．
（2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是AC．
A．汽车尾气经催化剂作用：CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$NO₂+C
B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O
C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O
D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$5N₂+6H₂O
（3）大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收．例如，NaOH+SO₂═NaHSO₃，2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水．
①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关．影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是A．
A．木炭与氧气反应  B．硫与氧气反应
C．钠与氧气  D．铜与硝酸溶液反应
②某NO与NO₂混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为C．
A.$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$=1  B.$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$≤1    C.$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$≥1  D．无法判断．

2．现有如图仪器

海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是CDF（填仪器编号如A、B…）；还缺少的玻璃仪器是牛角管、锥形瓶（填仪器名称）；仪器F的冷凝水应当从上（填“上”或“下”）口流出．

9．物质的量相同的CH₄和NH₃，下面各项中一定相同的是（　　）

19．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）

	A．	强碱性溶液中：Na⁺、HCO₃^-、SO₃^2-、K⁺
	B．	含大量Ca²⁺的溶液：Cl^-、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^2-
	C．	pH＞7的溶液中：Mg²⁺、Br^-、K⁺、Al³⁺
	D．	加入Fe能放出H₂的溶液中：Cl^-、Mg²⁺、SO₄^2-、K⁺

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质所含元素的化合价越高，氧化性越强
	B．	物质失去电子数目越多，还原性越强
	C．	元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原
	D．	置换反应一定有电子转移

3．按要求作答：
（1）石灰石与稀硝酸反应的离子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应的离子方程式：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
（3）写出HCl只做氧化剂的反应化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
（4）写出碳单质做还原剂的反应化学方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．

4．在下列实验中，所选用的仪器合理的是（　　）

	A．	用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
	B．	用坩埚加热氯化钠溶液得到到氯化钠晶体
	C．	用托盘天平称量1.17g氯化钠晶体
	D．	用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

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