题目内容
某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）
| 实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
| ① | Cu、稀HNO3 | NO | H2O |
| ② | FeCl3溶液、双氧水 | H2O | |
| ③ | Zn、稀H2SO4 | H2 | H2O |
| ④ | NaOH固体、浓氨水 | NH3 | |
| ⑤ | Na2CO3固体、稀H2SO4 | CO2 | |
| ⑥ | 镁铝合金、NaOH溶液（足量） | H2 | H2O |
请回答下列问题：
（1）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意
① ，
② ，③视线与凹液面最低处相平。
（2）实验②收集的气体是 。
（3）若向实验③反应体系中加少量CuSO4溶液，反应速率加快，原因是 。
（4）实验④、⑤中，量气管中的液体分别是 、 。
A．稀H2SO4 B．CCl4 C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
（5）在25℃，101kPa条件下，取
=24.0L/mol。实验⑥数据如下：
| 编号 | 镁铝合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
| 1 | 1.0g | 20.0mL | 382.2mL |
| 2 | 1.0g | 20.0mL | 360.0mL |
| 3 | 1.0g | 20.0mL | 377.8mL |
根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数 。
（1）①使两端液面相平，②恢复室温 （各2分）高.考.资/源/网
（2）O2 （2分）
（3）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，Zn—Cu—稀H2SO4构成原电池，加快反应速率 （2分）
（4）B、D （各2分）
（5）27% （3分）
解析:
（1）请简述检验它的气密性的方法
（2）利用如图1所示装置可以制取（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）
（3）某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态．请回答有关问题．已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm3，则其物质的量浓度为
（4）当打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是
（5）已知下列反应可以发生：Fe2O3+3KNO3+4KOH
| 高温 |
a．HNO3的氧化性比KNO3弱
b．反应的温度不够
c．HNO3的热稳定性比KNO3差
d．FeO42-不能存在于酸性溶液中
（6）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写表中实验报告：
| 实验步骤 | 操作 | 现象与结论 |
| 第一步 | 取少量液体装于试管，向试 管中滴入几滴KSCN溶液． |
|
| 第二步 | 若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+； 若无明显变化，则说明不含Fe2+． |
