题目内容

A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为        ，在水中的溶解性      （选填“易溶”、“可溶”、“难溶”）。

（2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是                     。

G→J的化学方程式为                                            。

反应的现象是                                               。

（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因                                            。

 

【答案】

（1）Al2O3 、难溶

（2）AlO2-+CO2+H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，

（3）Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+

【解析】

试题分析：（1）A是一种高熔点物质，可在高温下电解，应为氧化铝，则B为O2，D是一种红棕色固体，应为Fe2O3，与Al发生铝热反应，则E为Fe，根据反应关系可知H为NaAlO2，I为AlCl3，F为FeCl2，G为Fe(OH)2，J为Fe(OH)3 。故A的化学式为Al2O3 ，水中的溶解性为难溶。

（2）根据上述可知H为NaAlO2，GFe(OH)2。为故H溶液中通入过量的CO2的离子方程式是AlO2-+CO2+H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，G→J的化学方程式为为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，反应现象为由白色变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。

（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后生成氯化铁溶液，因水解溶液显酸性，则Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+。

考点：元素及化合物的性质及推断、盐类水解

 

练习册系列答案
相关题目
（2012?凯里市模拟）下图是中学常见物质间的转化关系．已知：
a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；
c．G在实验室中常用于检验B的存在；
d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色．
回答下列问题：

（1）A的电子式为
；B分子属于
非极性
非极性
分子（极性、非极性）；
（2）反应①的化学方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
，反应②的离子方程式为
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为
5.6
5.6
L．
（4）检验K中阳离子常用的方法是
在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+
在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+
．
（5）L浓溶液的保存方法是
用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处
用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处
．
以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据物质之间的转化关系回答下列问题：

（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
；
（2）写出电解A溶液的化学方程式为
2NaOH+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaOH+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
；
（3）若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有
BD
BD
（填字母代号）；
A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．液化分离
（4）将F和J通入A的饱合溶液中的顺序为
B
B
．
A．先通入F后通入JB．先通入J后通入F
C．同时通入D．没有先后顺序要求
（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．
样品mg
H2O
溶解
 溶液 
过量BaClO2
过滤
 沉淀  
水
洗涤
 
低温烘干、冷却、称量
 固体ng
①检验沉淀是否洗涤干净的所用到的试剂是：
AgNO3溶液
AgNO3溶液
，
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：
m-
106n
197
m
×100%
m-
106n
197
m
×100%
．

A—J均为中学化学中常见物质，C、D、G、H、I常温下均为气体，且G为单质，C常参加光合作用，其中H和I为大气污染物，E为常见的无色液体。F的焰色反应为黄色，反应①、②、③为工业反应。固体A是一种化肥，产物C、D、E的物质的量之比为1:1:1。它们之间的转化关系如下图：

（1）写出A的化学式         ，B的电子式为           ，B中含有的化学键类型是                。
（2）写出反应①的化学方程式                                          。
（3）少量J溶液加入F的水溶液中发生反应的离子方程式为                  。
（4）氯气遇到D会产生大量白烟，常用D的浓溶液检验氯气管道是否漏气。其发生反应化学方程式为                                            。
（5）将G和I的混合气体60 mL通入水中，充分反应后余下气体10 mL（在相同条件下测定），则混合气体中G和I的体积比为           。

A—J均为中学化学中常见物质，C、D、G、H、I常温下均为气体，且G为单质，C常参加光合作用，其中H和I为大气污染物，E为常见的无色液体。F的焰色反应为黄色，反应①、②、③为工业反应。固体A是一种化肥，产物C、D、E的物质的量之比为1:1:1。它们之间的转化关系如下图：

（1）写出A的化学式         ，B的电子式为           ，B中含有的化学键类型是                。

（2）写出反应①的化学方程式                                          。

（3）少量J溶液加入F的水溶液中发生反应的离子方程式为                  。

（4）氯气遇到D会产生大量白烟，常用D的浓溶液检验氯气管道是否漏气。其发生反应化学方程式为                                            。

（5）将G和I的混合气体60 mL通入水中，充分反应后余下气体10 mL（在相同条件下测定），则混合气体中G和I的体积比为           。

 

（12分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：

①A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质； ②E为常见金属，J为红褐色沉淀；

③G在实验室中常用于检验B的存在；④L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色瓶中。

回答下列问题：

（1）A的电子式____________________________________________________。

（2）反应①的化学方程式为           ，反应②的离子方程式为                  ，

（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为           L。

（4）L的化学式           ，G的化学式                           。

 

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