Question

【题目】向500mLNaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为；原NaOH溶液的物质的量浓度为；生成标准状况下H2的体积为 ．

Answer 1

【答案】0.4mol；0.8mol/L；13.44L
【解析】解：10.8gAl的物质的量= =0.4mol， 答：10.8gAl的物质的量为0.4mol．
令参加反应的NaOH的物质的量为x mol、生成氢气的物质的量为y mol，则：
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
2 2 3
0.4mol xmol ymol
所以，2：2=0.4mol：x mol，解得x=0.4
2：3=0.4mol：y mol，解得y=0.6
故NaOH溶液的物质的量浓度= =0.8mol/L，
标况下，生成氢气的体积为：0.6mol×22.4L/mol=13.44L
所以答案是：0.4mol； 0.8mol/L； 13.44L．