下列反应中,水作为还原剂的是A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应中,水作为还原剂的是

A．Cl2+H2O=HCl+HClO

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2

练习册系列答案

相关题目

20．下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是（　　）

Na₂O

Na₂O₂

NaHCO₃

Na₂CO₃•10H₂O

1．某合金2.25克与足量稀硝酸反应得到标准状况下的气体1.12升，则该合金可能为（　　）

醛在有机合成中十分重要，已知如下反应：

由枯茗醛合成兔耳草醛的传统合成路线如图所示：

（1）写出试剂X的结构简式：__________________。

（2）写出有机物B的结构简式：__________________________。

（3）写出有机物C →兔耳草醛的化学方程式：________________________。

（4）人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达100%：

试写出D的结构简式：_________________________。

（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：

a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；

b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子。写出Y所有可能的结构简式：____________________________。

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入﹣定量氯气后，将溶液蒸发并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是

A．NaCl B．NaCl、NaHCO3

C．NaCl、I2 D．NaCl、NaI、Na2CO3

下列关于氧化还原反应说法正确的是

A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。

下列说法中正确的是：( ）

A．该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－

B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－

C．该溶液是否有K+ 需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片）

D．可能含有Cl－

20．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图1表示常温下，将SO₂气体通入溴水中，所得溶液pH的变化
	B．	图2表示向NH₄A1（SO₄）₂溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量（n）随NaOH溶液体积（V）的变化
	C．	图3表示T°C时，对于可逆反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H＞0，正、逆反应速率与压强的关系
	D．	图4表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH=7的溶液中，Fe³⁺、A1³⁺、Fe²⁺能大量共存

试题分类