Question

下面是有关Na及Na₂O₂性质的探究实验：

（1）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象中正确的描述是（    ）

①金属钠熔成小球  ②在空气中立即燃烧  ③燃烧后得到白色固体  ④燃烧时火焰为黄色  ⑤燃烧后生成淡黄色固体

A.①②              B.①②③              C.①④⑤              D.④⑤

（2）取（1）中生成的固体少量，滴几滴水，有无色、无味气体放出。如何检验该气体？

（3）总结Na₂O与H₂O、Na₂O₂与H₂O、Na₂O与HCl发生化学反应的规律，写出Na₂O₂与盐酸反应的化学方程式，并判断Na₂O₂是否为碱性氧化物。

Answer 1

（1）C  （2）用带火星的木条伸入试管中，木条复燃则为O₂

（3）2Na₂O₂+4HCl4NaCl+2H₂O+O₂↑；不是碱性氧化物。

解析:

钠在空气中燃烧，受热后立即熔成小球，产生黄色火焰，生成黄色过氧化钠粉未；过氧化钠溶于水中生成强碱——氢氧化钠同时有氧气产生。比较氧化钠与过氧化钠与水、盐酸反应可知，后者总比前者多一种产物——氧气。