题目内容
钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料.制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿,我国的钛铁矿储量居世界首位.
(1)Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第________周期,第________族.
(2)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:
己知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4( s)+O2(g);ΔH=+141 kJ·mol-1
则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C( s)=TiCl4( s)+2CO(g)的ΔH=________.
(3)反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是________.
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物.现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响.
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表),设计如下对比实验.
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格).
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图.
(2)请根据上图实验①曲线,计算降解反应在50~150 s内的反应速率:v(p-CP)=________mol·L-1·s-1
[解释与结论]
(3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大.但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:________.
(4)实验③得出的结论是:pH等于10时,________.
[思考与交流]
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来.根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:________.
根据S元素的化合价判断,下列物质中的S元素不能表现氧化性的是
A.
Na2S
B.
S
C.
SO2
D.
H2SO4
下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中加入过量的氯化钙溶液
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中加入过量的稀硫酸
④向石灰水中通入过量CO2
①②
②⑤
①③
③⑤
根据反应式①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断离子还原性由强到弱的顺序为
Br-、Fe2+、I-
Fe2+、I-、Br-
I-、Fe2+、Br-
Br-、I-、Fe2+
下列物质中,由酯类组成的有
油脂
肥皂
柴油
汽油
光纤通信是以光作为信息的载体,制造光导纤维的基本原料是
石英
铜
氧化钙
铝
某原电池构造如下图所示.下列有关叙述正确的是
在外电路中,电子由银电极流向铜电极
取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转
外电路中每通过0.1 mol电子,铜的质量理论上减小6.4 g
原电池的总反应式为Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2
质量相等的下列物质中,含分子数最多的是
CH4
O2
NH3
CO