题目内容
将一定量的KClO3加热部分分解，然后向反应后混合物中加入足量的浓H2SO4，并加热，发生如下反应；KClO3＋5KCl＋3H2SO4
3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O假设原KClO3物质的量为m，第一步反应KClO3分解率为a，两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为n．
(1)计算当氯元素全部转化为Cl2时的a值及n与m的函数关系式．
(2)讨论在a取不同值时，n与a、m的函数关系式及b的最大值．
答案：
解析：
解析：
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解析： (1)当氯元素全部转化为Cl2时： 2KClO3＝2KCl＋3O2↑ 2 2 3 ma ma KClO3 ＋ 5KCl＋3H2SO4 1 5 3 m－ma ma (2)当0＜a＜ 2KClO3～3O2↑ 5KCl～3Cl2 ma 即有 当 2KClO3～3O2↑ KCOl3～ 3Cl2 ma 当a＝ |
3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O
时：
ma 
ma＋
ma＝n即：
ma＝n
＜a＜1时，
ma m－ma 3(m－ma)
ma＋3(m－ma)＝n 即n＝3m(1－
)
时，n值最大．
练习册系列答案
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3KClO4+KCl
。上述两个反应同时发生。
3KClO4+KCl 。上述两个反应同时发生。