Question

下列溶液中有关离子浓度的说法可能正确的是（ ）
A．NH₄Cl溶液：c（Cl^-）＞c（NH）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO）+c（OH^-）+c（CO）
C．等物质的量的CH₃COOH与NaOH混合溶液中：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=c（H⁺）=c（OH^-）
D．在NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO）+c（CO）+c（H₂CO₃）

Answer 1

【答案】分析：A、氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；
B、依据溶液中电荷守恒计算分析判断；
C、等物质的量CH₃COOH与NaOH混合反应生成醋酸钠和水，醋酸根离子水解溶液显碱性；
D、依据溶液中的物料守恒分析判断；
解答：解：A、氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；故A错误；
B、Na₂CO₃溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）；故B错误；
C、等物质的量的CH₃COOH与NaOH混合反应生成醋酸钠和水，醋酸根离子水解溶液显碱性，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；故C错误；
D、在NaHCO₃溶液中n（Na）=n（C），溶液中电荷守恒得到：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）；故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法．