Question

【题目】在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如右图所示，回答下列问题：

⑴该混合溶液中，Na+的物质的量为_________mol，MgCl2的物质的量为_________mol，Cl-的物质的量为_________mol。

⑵该混合溶液中含溶质的总质量为___________g 。

⑶将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为_____mol·L-1 。

Answer 1

【答案】

（1）0.2，0.3，0.8；

（2）40.2；

（3）0.8

【解析】

试题分析：（1）溶液中c（Na+）=1mol/L，c（Mg2+）=1.5mol/L，0.2L溶液中含有钠离子的物质的量为：n（Na+）=1mol/L×0.2L=0.2mol，n（Mg2+）=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，根据电荷守恒可知：n（Cl-）=n（Na+）+2n（Mg2+）=0.2mol+0.3mol×2=0.8mol，故答案为：0.2；0.3；0.8；

（2）溶液中溶质为NaCl、MgCl2，n（NaCl） = n（Na+） = 1 mol/L × 0.2L = 0.2mol，n（MgCl2） = n（Mg2+） = 0.3mol，则溶质总质量为：0.2mol × 58.5 g/mol + 0.3mol × 95 g/mol = 40.2g，故答案为：40.2；

（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为=0.8mol/L，故答案为：0.8。