Question

向500 mL　NaOH溶液中投入10.8 g　Al，二者恰好完全反应后，计算：

(1)Al的物质的量．

(2)参加反应的NaOH的物质的量．

(3)标准状况下生成H₂的体积．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)0.4 mol 　　(2)参加反应的NaOH的物质的量是0.4 mol，溶液的物质的量浓度是0.8 mol·L－1 　　(3)13.44 L 　　解析：根据物质的量、摩尔质量和质量之间的关系，n＝，能求出Al的物质的量．由反应的化学方程式能求出参加反应的NaOH和生成H2的物质的量，则能求出NaOH溶液的物质的量浓度及标准状况下H2的体积． 　　(1)Al的摩尔质量是27 g·mol－1， 　　n(Al)＝＝0.4 mol． 　　(2)设参加反应的NaOH物质的量是n． 　　则 　　 　　(3)设标准状况下生成的H2的体积是V(H2)．