题目内容
【题目】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A.X与Y形成的化合物只有一种
B.R的氢化物的热稳定性比W的强
C.原子半径:r(Z)<r(R)
D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
【答案】B
【解析】
X是原子半径最小的元素,因此X是H,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,因此Z是Mg,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,且Y的原子序数在X和Z之间,因此Y是C,W原子最外层电子数是最内层电子数的三倍,可知W原子最外层电子数为6,W为S。R的原子序数大于W且为短周期主族元素,R只能为Cl。综上所述,X、Y、Z、W、R分别为H、C、Mg、S、Cl。
A.C和H可形成多种化合物,如甲烷,乙烷,乙烯等,A项锆误;
B.由元素周期律可知,同周期元素的非金属性随着原子序数增大而增大,所以Cl的非金属性强于S,则HCl的稳定性强于H2S,B项正确;
C.由元素周期律可知,同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小,故原子半径大小关系应为r(Z)>r(R),C项错误;
D.碳酸的酸性弱于硫酸,D项错误;
故选B。
【题目】下表为10种元素在元素周期表中的位置,请回答有关问题:
ⅠA | ⅡA | … | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | |||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中最活泼的金属是___(填元素符号,下同),非金属性最强的元素是_____。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是____,写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式____。
(3)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱_____。