Question

【题目】（1）标准状况下，1.7 g NH3与____________L H2S气体含有的氢原子数相同。

（2）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。

（3）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，则c（SO42﹣）=__________．

（4）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。

（5）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，NH3的体积分数为______________.

（6）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是_____________mol/L。

Answer 1

【答案】3.36L24.5L/mol0.15mol/L6：3：216.8g/mol80%125a/9V

【解析】

（1）1.7gNH3物质的量为0.1mol，含有氢原子的量为0.3mol；标准状况下，xLH2S气体的量为x/22.4mol,含有的氢原子的量2x/22.4mol，根据氢原子相等规律：2x/22.4=0.3，x= 3.36L；综上所述，本题答案是：3.36L。

（2）根据n=V/Vm，带入数据0.4=9.8/Vm，得Vm=24.5L/mol；综上所述，本题答案是：24.5L/mol。

（3）由电荷守恒可知：2c（SO42-）+c（Cl-）=c（Na+）+2c（Mg2+），代入数据：2x+0.4=0.2+2×0.25，可得c（SO42-）=0.15 mol·L-1；综上所述，本题答案是：0.15mol/L。

（4）反应的离子方程式为: Cl-+Ag+=AgCl↓，则有n(Cl-)=n(AgCl)，NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，若溶质的物质的量相等，则三种溶液的n(Cl-)相等,所以：n(NaCl)：n(CaCl2)：n( AlCl3)=1:1/2:1/3=6:3:2；综上所述，本题答案是：6:3:2。

（5）标准状况下,密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中,该混合气体的平均摩尔质量为0.75×22.4=16.8g/mol，设NH3与CH4的物质的量分别为x、y,则(17x+16y)/(x+y)=16.8，计算得出x:y=4:1，物质的量比等于体积比，则NH3的体积分数为4/(4+1)×100%=80%；综上所述，本题答案是：16.8g/mol；80% 。

（6）设Al2（SO4）3溶液浓度为cmol/L，则Al2（SO4）3的物质的量为c×V×10-3mol，据题意有：c×V×10-3×27×2=a，c=a/54V×10-3mol/L， 取0.5VmL Al2（SO4）3溶液稀释到2VmL，溶液的浓度为：[a/54V×10-3]×[0.5V×10-3]/2V×10-3mol/L ，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是3×[a/54V×10-3]×[0.5V×10-3]/2V×10-3=125a/9Vmol/L；综上所述，本题答案是：125a/9V。