a g Mg在盛有b LCO2和O2混合气体的密闭容器中燃烧． (1)在密闭容器中可能发生的化学反应有． (2)若反应容器中CO2有剩余.则容器内的固体物质一定含有．若反应容器有O2剩余.此时容器内固体物质的质量为． (3)若反应后容器中无气体剩余.则容器内固体物质的质量(m)的取值范围为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

a g Mg在盛有b L(标准状况)CO₂和O₂混合气体的密闭容器中燃烧．

(1)在密闭容器中可能发生的化学反应有________．

(2)若反应容器中CO₂有剩余，则容器内的固体物质一定含有________．若反应容器有O₂剩余，此时容器内固体物质的质量为________．

(3)若反应后容器中无气体剩余，则容器内固体物质的质量(m)的取值范围为_____________________________________(写出推导过程)．

答案：
解析：

　　(1)2Mg＋CO₂2MgO＋C，C＋O₂CO₂，2Mg＋O₂2MgO;(2)MgO,5a/3g;(3)a＋＜m＜a＋×44反应后无气体剩余，说明气体全部反应，气体的质量都转化成固体增加的质量，所以，当b L全部为CO₂时，气体全部反应后，固体质量应为a＋×44，当b L全部为O₂时，气体全部反应后，固体质量应为a＋×32．

　　导解：可认为：Mg先同O₂反应，当氧化反应完后，Mg再同CO₂反应．当O₂有剩余，说明镁全部反应生成氧化镁，Mg～MgO，则生成MgO的质量为×40＝a g．

练习册系列答案

相关题目

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃，锌的相对原子质量为65）．
（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是

．
A、200mL 　　　　　 B、400mL 　　　　　 C、500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：

Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到Vml气体，则有：ag/65g?mol^-1=bg/64g?mol^-1+V ml/22400ml?mol^-1，依据的原理是

得失电子守恒

．
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，

n(H2)

n(SO2)

64CV-2m

（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，

（填偏大、偏小或无影响）
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意（至少写出两条）：①

配制50 mL 0.5 mol·L^-1的CuSO₄溶液。

（1）需用胆矾______g。

（2）用一台天平先称量一只未知的空烧杯，试将称量过程中添退砝码的顺序排出来（现有砝码50 g、20 g、20 g、10 g、5 g、2 g、2 g、1 g以及500 mg、100 mg、50 mg共计12个）最终称得空烧杯为38.75 g（表示方法：添上“↑”，添上又退下为“↑↓”）。

砝码

添加

顺序

（3）然后称量到所需质量（烧杯+胆矾）。

将___________的砝码退下来，再添上______砝码后，向烧杯中加胆矾到平衡为止。

（4）配制方法设计五个操作：

①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL水使其溶解。

②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2～3 cm。

③将CuSO₄溶液沿玻璃棒注入50 mL容量瓶中。

④在烧杯加入少量的水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。

⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。

试用以上顺序编出正确顺序___________。

（5）a.定容时俯视刻度线。b.定容时仰视刻度线。c.所用的容量瓶事先用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过。d.定容时加盖摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶。

其中使实验结果偏高的有___________。

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol／L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是。

A．200mL B．400 mL C．500mL

（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方

程式为：________________________________。

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到Vml气体，则有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1＋V ml/ 22400 ml·mol^－1，依据的原理是。

（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的cmol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H₂）/n（SO₂）＝（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，

n（H₂）/n（SO₂）的数值将（填偏大、偏小或无影响）

（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

①

②

③

（14分）镁、铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下
流程步骤：

主要的步骤总结如下：①把贝壳制成石灰乳 ②往母液中加石灰乳，沉降、过滤，得到Mg(OH)₂沉淀 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，将制得的晶体脱水得无水MgCl₂
④将得到的产物熔融后电解。
（1）下列说法不正确的是__________________（填代号）

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C．第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属

D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

（2）步骤②不够合理，理由是
Ⅱ．（1）铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯。此电池正极的电极反应为                                   。
（2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法。将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先处理好），并架在铁架台上，
下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：
操作
化学方程式                                                 。
（3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验。
若取10.7g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36L，反应的化学方程式为                                       ，样品中铝的质量是          g。
若取10.7g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为aL，该气体与上小题中所得气体的体积比等于     ∶     。

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