Question

【题目】在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是（ ）

A.a历程使用了催化剂，b历程没有使用催化剂

B.使用催化剂可提高氮气的转化率

C.相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能高于2mol氨气的总键能

D.该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 催化剂可以降低活化能，如图所示，a历程未使用催化剂，b历程使用催化剂，故A错误；

B. 使用催化剂可以改变反应速率，但对反应平衡没有影响，所以不能提高氮气的转化率，故B错误；

C. 根据图示，该反应为放热反应，焓变小于零，所以相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能，故C错误；

D. 根据图示，lmol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气时，放出的热量为600kJ-508 kJ =92kJ ，根据热化学方程式书写规则得：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，故D正确；

故选D。