Question

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（　　）

A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L?s）

B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度

C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

D．30min和54min的反应的平衡常数相等4

Answer 1

分析：A、反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，根据v=

△c

△t

计算v（A）；
B．由图象可知，由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1.30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强；40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，则增大压强平衡不移动，应是升高温度；
C、由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1．则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应；
D、40min时，改变条件为升高温度，平衡常数发生变化．

解答：解：A.0～8min内A的浓度减少了0.64mol/L，故v（A）=

0.64mol/L

8min

=0.08mol/（L?min），选项中单位不对，故A错误；
B．由图象可知，由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1.30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强；40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，增大压强平衡不移动，应是升高温度，故B正确；
C、由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1．则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故C错误；
D、40min时，改变条件平衡向逆反应方向移动，到达平衡时平衡常数减小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，本题注意根据图象浓度的变化以及反应速率的变化判断化学反应状态以及影响化学反应速率的条件，本题易错．