题目内容
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0.2 g H2、8.8 g CO2、5.6 g CO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的 | |
A． |
0.913倍 |
B． |
1.852倍 |
C． |
0.873倍 |
D． |
1.631倍 |
考前必练系列答案|
下列说法中正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
B． |
由“C(s，石墨)＝C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定 |
C． |
在稀溶液中：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
D． |
在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1， |
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下列说法中正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
B． |
由“C(石墨)＝C(金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定 |
C． |
在稀溶液中：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；ΔH＝－57.31 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ |
D． |
在101 Kpa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；ΔH＝＋258.8 kJ·mol－1 |
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(将配平后的系数填在横线上)
__ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2O
(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1．6 | 2．4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0．4 | 1．6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为 （取小数二位，下同）。
②该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。
(3)已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
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⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为 。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。