Question

已知某温度下:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。现有恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B,A中通入1 mol N₂、3 mol H₂,B中通入0.5 mol N₂、1.5 mol H₂,反应一段时间后,A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是(    )

A.A中吸热92.4 kJ                            B.A中热量变化值大于B中的2倍

C.B中放热46.2 kJ                            D.A中热量变化值等于B中的2倍

Answer 1

B

解析：本题综合考查了化学平衡的移动与反应热大小的关系。若A、B中两反应进行程度相同，则A中热量变化值等于B中的2倍。A中反应物的压强相当于在B的基础上增大2倍，所以，A中热量变化值大于B中的2倍。B正确。