题目内容
【题目】下列氢化物中，最稳定的是 （ ）
A. H2S B. H2Te C. H2Se D. H2O
【答案】D
【解析】同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故D正确。
【题目】2甲基1,3丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有(考虑顺反异构体)( )
A. 一种 B. 二种 C. 三种 D. 四种
【题目】把纯净的甲烷和氯气混合于集气瓶中，用玻璃片盖住瓶口，放在光亮的地方，片刻后移动玻璃片，留一条缝，此时观察到的现象有：①发生爆炸；②瓶口有白雾；③瓶内气体颜色变浅；④瓶内有油状物。其中正确的是
A. ①②③ B. ②③④
C. ①③④ D. ①②④
【题目】当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要___________能量（填“吸收”或“释放”）；而形成生成物中的化学键要___________能量（填“吸收”或“释放”）；一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于___________。
【题目】A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电 池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。
A. C＞B＞A B. B＞C＞A
C. A＞C＞B D. A＞B＞C
【题目】某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作
现象
向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水
剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a
向溶液a中滴入两滴酚酞
ⅰ．溶液变红
ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
（1）Na2O2的电子式为 ,它与水反应的离子方程式是 。
（2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂_________(填化学式)，有气体产生。
（3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2 并测定其含量。取20.00 mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol·L-1 KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液。
①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在________(酸或碱)式滴定管中。
②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目： 2MnO4－+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
③溶液a中c(H2O2)＝_________mol·L-1。
④溶液褪色速率后阶段变快的原因可能是____ _ _。
【题目】钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
（l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。
（2）钾的焰色反应为_____色，发生焰色反应的原因是__________________________________。
（3）叠氮化钾（KN3）晶体中，含有的共价键类型有_____________，N3-的空间构型为__________。
（4）CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基态原子的价电子排布式为______________。
（5）原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A（0，0，0）、B（l，0，0），则C原子的坐标参数为_____________。
（6）钾晶体的晶胞参数为a pm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为____________pm，晶体钾的密度计算式是_____________g/cm3。
【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L
B. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1molL-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1molL-1
C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等
【题目】已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol1①
CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝283.0 kJ·mol1②
C(石墨)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝393.5 kJ·mol1③
则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔH为
A．＋1 164.1 kJ·mol1 B．1 641.0 kJ·mol1
C．259.7 kJ·mol1 D．519.4 kJ·mol1
