已知:①N2(g)+O2△H1=+180kJ•mol-1②N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)△H2=-92.4kJ•mol-1③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3=-483.6kJ•mol-1下列说法正确的是( )A．反应②中的能量变化如图所示.则△H2=E1-E3B．H2的燃烧热为241.8 kJ•mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．

已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）≒2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	反应②中的能量变化如图所示，则△H₂=E₁-E₃
	B．	H₂的燃烧热为241.8 kJ•mol^-1
	C．	由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1mol N₂和3mol H₂，反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2mol N₂和6mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184.8＞Q₂＞2Q₁
	D．	氨催化氧化反应为4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=+906 kJ•mol^-1

分析 A、反应热等于生成物的总能量-反应物的总能量；
B、氢气的燃烧热为101kp条件下，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量；
C、合成氨的反应为可逆反应，压强增大平衡向正反应方向移动，92.4kJ•mol^-1为生成2mol氨气时放出的热量；
D、由已知热化学方程式根据盖斯定律构造目标热化学方程式．

解答解：A、反应热等于生成物的总能量-反应物的总能量，因此△H₂=E₁-E₂，故A错误；
B、氢气的燃烧热为101kp条件下，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，241.8 kJ•mol^-1为1mol氢气完全燃烧生成气态水时放出的热量，故B错误；
C、合成氨的反应为可逆反应，压强增大平衡向正反应方向移动，因此Q₂＞2Q₁，92.4kJ•mol^-1为生成2mol氨气时放出的热量，可逆反应不能进行到底，因此92.4×2＞Q₂，则184.8＞Q₂＞2Q₁，故C正确；
D、已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
由盖斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906kJ/mol，故D错误；
故选：C．

点评本题考查反应热和焓变的计算以及化学平衡移动对反应热的影响，难度中等，其中C为本题的难点，综合性较强．

练习册系列答案

	A．	Na₂SeO₃在反应中做还原剂		B．	Na₂SeO₃在反应中做氧化剂
	C．	亚硒酸钠中硒的化合价为+6价		D．	“活性氧”在反应中做催化剂

12．

（1）Mn．Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ•mol^-1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

回答下列问题：Mn元素价电子层的电子排布式为3d⁵4s²，比较两元素I．I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是由Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转化为不稳定的3d⁴状态需要的能量较多；而Fe²⁺转化为Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶转化为稳定的3d⁵半充满较稳定状态，需要的能量相对要少
（2）白色的无水硫酸铜粉末溶于水后得到蓝色溶液，请解释这一现象的原因（用离子方程式）：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺，向蓝色溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解过程的离子方程式Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-或Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．
（3）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，晶胞中Zn原子的配位数为4，列式表示并计算立方ZnS晶体的密度（g•cm^-3）4.1g/（cm）³．

9．下列说法全不正确的是（　　）
①．CH₃-CH=CH₂和CH₂=CH₂的最简式相同
②．CH≡CH和C₆H₆含碳量相同
③．戊烯和丁烯互为同系物
④．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法．

16．

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O，E的基态原子的电子排布式为[Ar]3d²4s²或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（2）由B、D形成的BD₃^2-离子中，其VSEPR模型名称是平面三角形，离子的中心原子采用sp²杂化．
（3）已知由A、C、D三种元素按照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-5mol/L．
（4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为BaTiO₃．
（5）纳米级的EO₂是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl₄在大量水中加热水解制得EO₂•xH₂O，该反应的化学方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O$\stackrel{△}{?}$TiO₂•xH₂O+4HCl．

6．写出下列物质的电离方程式：
H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
K₂CO₃K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-；
Fe₂（SO₄）₃Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄2^-．

13．

如图是甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H⁺）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃0H+30₂→2C0₂+4H₂0．下列说法正确的是（　　）

	A．	左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
	B．	右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气
	C．	负极反应式为：CH₃0H+H₂0-6e^-→CO₂+6H⁺
	D．	正极反应式为：0₂+2H₂0+4e^-→40H^-

10．下列物质中，属于可再生的能源是（　　）

11．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$和NO${\;}_{2}^{-}$等．为确定其组成，分别进行下列4组实验：（已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H⁺═2Mn²⁺+5NO${\;}_{3}^{-}$+3H₂O）
A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：
B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
D．取试样，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
回答下列问题：
（1）C 实验说明酸雨中含NH₄⁺（填化学式）
（2）根据实验结果，你认为是否含有NO${\;}_{2}^{-}$？不含有（填“含有”、“不含有”），其原因是若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄褪色；
（3）写出B实验现象的离子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

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