Question

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表达式为：

 

；
（2）该反应的正反应为

 

反应（“吸热”或“放热”）；
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：

 

A．容器中压强不变　　                            B．混合气体中CO浓度不变
C．单位时间内消耗1mol H₂同时生成1mol CO　　    D．c（CO₂）=c（CO）

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,化学平衡常数的含义

专题：化学平衡专题

分析：（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；
（2）平衡常数与温度的关系判断平衡移动方向进行分析判断吸热放热；
（3）根据化学平衡状态的特征-正逆反应速率相等，各组分含量保持不变进行判断．

解答： 解：（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=

c(CO)c(H 2O)

c(CO 2)c(H2)

，
故答案为：

c(CO)c(H 2O)

c(CO 2)c(H2)

；
（2）温度越高，K值越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，
故答案为：放热；
（3）A．因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故A错误；
B．混合气体中CO浓度不变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；
C．v_正（H₂）=v_正（CO），不能作为平衡状态的判据，故C错误；
D．c（CO₂）=c（CO）不能判断化学平衡状态，和起始量有关，故D错误；
故答案为：B．

点评：本题主要考查温度对化学平衡、化学平衡常数的影响，化学平衡常数的表达式，化学平衡的标志判断，难度中等．