Question

【题目】(I)在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁(如下图)，它们排出的废液里，每个工厂只有Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HC1中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈浅蓝色浑浊：③丙处河水由浑变淸：④丁处产生气泡，河水仍淸，请推断：

（1）工厂棑除的废液里含有的污染物：甲_______，乙_____________。

（2）写出④中有关反应的离子方程式___________________。

(II)X、Y、Z三种物质有如下转化关系:

（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式:X_______、试剂乙________________。

（2）写出③步反应的离子方程式：③___________________________________；

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2 CuCl2 CO32-+2H+=CO2↑+H2O MgSO4 AgNO3 Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O

【解析】(I)水流方向是由甲经过乙，依次流经丙和丁，根据四种物质的性质特点，甲处河水呈乳白色，故为Ca(OH)2；乙处河水呈浅蓝色浑浊是因为生成了氢氧化铜，故乙处为CuCl2；丙处河水由浑变清，是由于氢氧化铜沉淀在丙处被溶解，故丙处为盐酸，丁处为Na2CO3（与盐酸作用产生气泡），

（1）由上述分析可知，工厂棑除的废液里含有的污染物是甲为Ca(OH)2；乙为CuCl2；（2）由上述分析可知，④中有关反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

(II)X和硝酸钡反应生成硝酸镁，说明有硫酸钡生成，则X为硫酸镁；硫酸镁与氢氧化钠反应生成Y，应为氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成的Z应为氯化镁，硫酸镁与试剂甲反应生成氯化镁，则试剂甲应为氯化钡；氯化镁与试剂乙生成硝酸镁，则试剂乙应为硝酸银，则

（1）根据以上分析可知X为MgSO4、试剂乙为AgNO3。（2）③步反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O。