题目内容

14．下列烃中可能存在同分异构体的是（　　）
A．乙烷B．丙烷C．丁烷D．丙烯

分析 根据烷烃中碳原子数目≤3，不存在同分异构体现象，从丁烷开始才出现同分异构现象．根据烯烃中碳原子数目≤2，不存在同分异构体现象，从丙烯开始才出现同分异构现象．

解答 解：烷烃中碳原子数目≤3，不存在同分异构体现象，即CH4、C2H6、C3H8都无同分异构体，从丁烷开始才出现同分异构体，C4H10既可表示正丁烷，也可表示异丁烷，
烯烃中碳原子数目≤2，不存在同分异构体现象，从丙烯开始才出现同分异构体，C3H6既可表示丙烯，也可表示环丙烷，
故选CD．

点评 本题考查同分异构体的书写，难度较小，同分异构体一般考虑碳链异构、官能团位置异构、官能团种类异构．

练习册系列答案
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4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑
B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
5．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）…下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV（电子伏特）]数据．下列说法正确的是（　　）
元素I1/eVI2/eVI3/eV
甲5.747.471.8
乙7.715.180.3
丙13.023.940.0
丁15.727.640.7
A．甲的金属性比乙强B．乙的化合价为+1价
C．丙一定为金属元素D．丁一定是金属元素
2．（1）请写出以下物质的电子式：

CO2    NH3       NH4Cl    K2S   NaOH
（2）用电子式表示下列物质的形成过程
H2S；CaF2．
9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA
B．常温常压下，1mol甘氨酸中含C-H键数目为3NA
C．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移电子数目为0.1NA
D．50℃时，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为NA
19．下列图示内容的对应说明错误的是（　　）
  A B C D
 图示    
 说明主要成分是蔗糖作调味剂 该装置可以收集二氧化氮 该装置可保护钢阀门不被腐蚀 该仪器用于配制一定质量分数的溶液 
A．AB．BC．CD．D
6．煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术通常包括煤的气化技术和液化技术．其中煤的液化技术又可以分为直接液化技术和间接液化技术；
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图所示：
FeS2$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$$→_{O_{2}/H+}^{在微生物作用下}$Fe3+
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；第二步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油等．
（4）湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气．
①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4•2H2O）_；
②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石浆液的成本较低；
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是用水洗涤；
（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成 （CaSO4•xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．
①石膏的化学式为CaSO4•2H2O；
②图象中AB段对应化合物的化学式为2CaSO4•H2O．
3．X、Y、Z、R为短周期元素且原子序数依次增大．X、R原子核外电子层数等于其最外层电子数，且原子半径X＜Y，Y元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同；Z 的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用．另有M元素位于周期表的第4周期第6列．请回答下列问题：
（1）上述5种元素中，电负性最大的是（填名称）氧，X3Z+的VSEPR模型名称是正四面体．
（2）M基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1．
（3）R的单质为面心立方最密堆积（见图），则一个晶胞中R原子数为4，R的配位数是12．
（4）已知：M2Z3与R2Z3结构和性质相似，则M2Z3溶于强碱时发生反应的离子方程式是Cr2O3+2OH-=2CrO2-+H2O．
4．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所生成CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列关于混合烃的判断正确的是（　　） 
①一定有乙烯  ②一定有甲烷  ③一定有丙烷  ④一定没有乙烷  ⑤可能有乙烷  ⑥可能有乙炔．
A．②⑤⑥B．②⑥C．②④D．②③

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