Question

图

(1)上表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。

(2)元素甲是第三周期、第ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素(图)的式样写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：__________＞__________。甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_____________＞___________(用化学式表示)。

(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_____________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：

_____________________________________________________________________。

Answer 1

解析：(A)(1)略  (2)因甲位于第三周期、第ⅥA族，则应是硫元素，答案为  (3)因乙元素的3p亚层只有一个电子，即其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，即乙元素是Al，其原子半径小于硫，甲、乙的最高价氧化物对应水化物分别为H₂SO₄和Al(OH)₃，显然酸性前者强于后者。  (4)元素周期律的本质是核外电子排布的周期性变化。因此元素周期表不是随意设定的，并且元素在周期表中的位置与原子结构密切相关，元素的周期数即为原子核外电子层数；元素所在主族数即为原子结构的最外层电子数。

答案：(1)(见下图)

(2)

(3)Al  S(或乙  甲或铝  硫)

H₂SO₄  Al(OH)₃(或H₃AlO₃)

(4)周期性  元素所在的周期数等于该元素原子的电子层数