题目内容
5．下列微粒中与OH-离子具有不同的质子数和相同的电子数的是（ ）| A． | F- | B． | O2- | C． | Cl- | D． | K+ |
分析 氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．
解答 解：A．F-的质子数等于9，电子数为9+1=10，故A错误；
B．O2-的质子数等于8，电子数为8+2=10，故B正确；
C．氯离子中质子数是17，电子数是18，故C错误；
D．K+的质子数等于19，电子数为19-1=18，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了离子中质子数和电子数的计算，难度不大，明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数．
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15．下列有关元素周期表的叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径最小的是F | B． | 所含元素种类最多的族是第VIII族 | ||
| C． | 金属元素的种类多于非金属元素 | D． | 第n周期第n主族的元素均为金属 |
16．用括号内的试剂和操作除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是（ ）
| A． | 溴苯中的少量溴单质（NaOH溶液、分液） | |
| B． | 溴乙烷中的乙酸（NaOH溶液、蒸馏） | |
| C． | 乙醇中的水（生石灰、过滤） | |
| D． | 苯中含有少量苯酚（溴水、过滤） |
13．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 反应BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 | |
| B． | 已知室温时氢氧化铁的溶度积常数为2.6×10-39，为除去某酸性CuCl2溶液中少量的氯化铁，可加入适量碱式碳酸铜调节溶液的pH到4，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）为2.6×10-8 mol/L | |
| C． | 相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③ | |
| D． | 向Cu（OH）2悬浊液中加入胆矾，则平衡左移，氢氧化铜的溶解度不变 |
20．（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是Mg．
（2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d5，该金属的元素符号为Mn．
（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是E．
A．NH4Cl晶体 B．Na3AlF6晶体 C．Na2CO3•10H2O晶体 D．CuSO4溶液 E．CH3COOH溶液
（4）部分共价键键能数据如表：
根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ/mol
（5）如表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．
由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．亚磷酸 （H3PO3 ） 也是中强酸，它的结构式为
．亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH═Na2HPO3+2H2O．
（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液．该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式
．铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度9.0 g/cm3．
（2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d5，该金属的元素符号为Mn．
（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是E．
A．NH4Cl晶体 B．Na3AlF6晶体 C．Na2CO3•10H2O晶体 D．CuSO4溶液 E．CH3COOH溶液
（4）部分共价键键能数据如表：
| 共价键 | H-H | N-H | N-N | N=N | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | 391 | 159 | 418 | 945 |
（5）如表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．
| 次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氧酸 | |
| 含氧酸 | Cl-OH |  |  |  |
| 非羟基氧原子数 | 0 | 1 | 2 | 3 |
| 酸性 | 弱酸 | 中强酸 | 强酸 | 最强酸 |
．亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH═Na2HPO3+2H2O．（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液．该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式
．铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度9.0 g/cm3． 
．
或
（任写一种）．
．
17．下面是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．
①高温煅烧时的反应原理为：Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③几种金属离子沉淀完全的pH
④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
（1）浸取时使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）滤渣2的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加热浓缩的作用是提高Li+浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易成淀．
（5）洗涤Li2CO3晶体使用热水．
①高温煅烧时的反应原理为：Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③几种金属离子沉淀完全的pH
| 金属离子 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 沉淀完全的pH | 4.7 | 9.0 | 3.2 | 10.1 |
| 温度 溶解度 | 10 | 20 | 50 | 80 |
| Li2SO4 | 35.4 | 34.7 | 33.1 | 31.7 |
| Li2CO3 | 1.43 | 1.33 | 1.08 | 0.85 |
（2）滤渣2的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加热浓缩的作用是提高Li+浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易成淀．
（5）洗涤Li2CO3晶体使用热水．
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
15．下列除去杂质的方法中错误的是（ ）
| 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 | |
| A | CaCl2溶液 | HCl | 过量CaCO3、过滤 |
| B | NaOH溶液 | Ca（OH）2 | 过量Na2CO3溶液、过滤 |
| C | FeCl2溶液 | CuCl2 | 过量铁粉、过滤 |
| D | CH4 | H2O | 通过盛浓硫酸的洗气瓶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |