题目内容
利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化(实为盐溶于自身的结晶水)吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节，已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如表所示：
| 盐 | 熔点/℃ | 质量与相对分子质量相等的盐熔化时吸热/kJ |
| CaCl2·6H2O | 29.0 | 37.3 |
| Na2SO4·10H2O | 32.4 | 77.0 |
| Na2HPO4·2H2O | 36.1 | 100.1 |
| Na2S2O3·5H2O | 48.5 | 49.7 |
下列说法正确的是
- A.应选用CaCl2·6H2O
- B.可选用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O
- C.最好选用Na2SO4·10H2O，它更经济
- D.以上皆不宜选用
由表中所给数据分析：Na2HPO4·12H2O和Na2S2O3·5H2O的熔点高于天气温度，不适合。CaCl2·6H2O和Na2SO4·10H2O比较，后者吸热效果好。
某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2．
盐 | 熔点/℃ | 熔化吸热/kJ·mol-1 | 参考价格/元·kg-1 |
CaCl2·6H2O | 29.0 | 37.3 | 780～850 |
Na2SO4·10H2O | 32.4 | 77.0 | 800～900 |
Na2HPO4·12H2O | 36.1 | 100.1 | 1 600～2 000 |
Na2SiO3·5H2O | 48.5 | 49.7 | 1 400～1 800 |
其中最适宜作为储能介质的是( )
A.CaCl2·6H2O B.Na2SO4·10H2O
C.Na2HPO4·12H2O D.Na2SiO3·5H2O
（6分）按要求回答下列问题：
（1）已知在200℃，101kPa时，H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。
（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据：
| 序号 | 盐 | 熔点/℃ | 熔化热/ | 参考价格/ |
| ① | CaCl2·6H2O | 29.0 | 37.3 | 780～850 |
| ② | Na2SO4·10H2O | 32.4 | 77.0 | 800～900 |
| ③ | Na2HPO4·12H2O | 36.1 | 100.1 | 1800～2400 |
| ④ | Na2SiO3·5H2O | 52.5 | 49.7 | 1400～1800 |
其中最适宜作为储能介质的是 。（选填物质序号）
（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。现已知：
（6分）按要求回答下列问题：
（1）已知在200℃，101kPa时，H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。
（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据：
|
序号 |
盐 |
熔点/℃ |
熔化热/ |
参考价格/ |
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① |
CaCl2·6H2O |
29.0 |
37.3 |
780～850 |
|
② |
Na2SO4·10H2O |
32.4 |
77.0 |
800～900 |
|
③ |
Na2HPO4·12H2O |
36.1 |
100.1 |
1800～2400 |
|
④ |
Na2SiO3·5H2O |
52.5 |
49.7 |
1400～1800 |
其中最适宜作为储能介质的是 。（选填物质序号）
（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。现已知：
