Question

有机物A由C、H、O三种元素组成，现取3 g　A与4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重4.4 g．回答下列问题：

(1)3 g　A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？

(2)通过计算确定该有机物的分子式．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)0.4 mol　0.15 mol 　　(2)C3H8O 　　思路分析：(1)4.48 L　O2(标准状况)的物质的量是0.2 mol、质量是6.4 g． 　　浓硫酸增重3.6 g，这是3 g　A燃烧生成了3.6 g　H2O，也是0.2 mol　H2O；碱石灰增重4.4 g，这是3 g　A燃烧生成了4.4 g　CO2，也是0.1 mol　CO2．由质量守恒定律可知，3 g　A与6.4 g　O2反应生成的CO的质量为： 　　3 g＋6.4 g－3.6 g－4.4 g＝1.4 g 　　1.4 g　CO的物质的量为0.05 mol 　　3 g　A中所含H的物质的量是0.2 mol×2＝0.4 mol 　　3 g　A中所含C的物质的量是0.1 mol＋0.05 mol＝0.15 mol 　　(2)由(1)的计算可知，3 g　A中含H的物质的量是0.4 mol，含C的物质的量是0.15 mol 　　则3 g　A中所含O的物质的量是(3 g－0.4 g－1.8 g)÷16 g/mol＝0.05 mol 　　A中C、H、O三种元素原子的物质的量之比是0.15∶0.4∶0.05＝3∶8∶1 　　A的最简式是C3H8O． 　　在C3H8O中，H的含量已经达到饱和，所以C3H8O就是A的化学式．

提示：

小结：燃烧法是测定有机化合物分子组成的主要方法之一． 　　命题意图：考查有机化合物化学式确定方法以及定量分析方法的应用．