Question

（08年重庆卷）（14分）N₂O₅―是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

（1）N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是：2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂(g);ΔH＞0

①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将          。（填“增大”、“减小”、“不变”）

②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
e(N2O5)/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

则500 s内N₂O₅的分解速率为             。

③在T2温度下，反应1000 s时测得NO₂的浓度为4.98 mol?L^-1，则T1          T2_.

（3）题26图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的          区生成，其电极反应式为                               .

Answer 1

答案：（1）（2）①不变 ②0.00296mol?L^-1?s^-1 ③“＜”或“小于”（3）阳极 N₂O₄+2HNO₂-2e^-=2N₂O₅+2H⁺

试题分析：（1）写出硝基苯的结构简式；（2）充入N₂不影响化学平衡的移动，N₂O₅的转化率将也不改变；(5-3.52)/500=0.00296mol?L^-1?s^-1；从表中数据可得出1000s 时，C (N₂O₅ )= 2.48 mol?L^-1，则会生成2.48×2=4.96 mol?L^-1<4.98 mol?L^-1，则说明T2时平衡正向移动了。而该反应ΔH＞0，为吸热反应，所以T2要高一些。N₂O₄转化为N₂O₅化合价是升高的，即失去电子，应发生在阳极处。

高考考点：化学平衡移动的影响因素，化学反应速率的计算，电化学

易错提醒：不理解平衡移动的因素，电子转移与电化学中的关系

备考提示：要深入理解平衡移动的因素，主要是浓度、温度和压强；解电化学时要合理运用化合价的变化。