用石墨做电极.电解氯化铜和氯化钠的混合溶液.在任何情况下.阴.阳两极下不可能同时发生的反应是 [ ] A．阴极:2H++2e-＝H2↑,阳极:4OH――4e-＝2H2O+O2↑ B．阴极:2H++2e-＝H2↑,阳极:2Cl--2e-＝Cl2↑ C．阴极:Cu2++2e-＝Cu,阳极:4OH--4e-＝2H2O+O2↑ D．阴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是
[　　]
A．	阴极：2H⁺＋2e^－＝H₂↑；阳极：4OH^――4e^－＝2H₂O＋O₂↑
B．	阴极：2H⁺＋2e^－＝H₂↑；阳极：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑
C．	阴极：Cu²⁺＋2e^－＝Cu；阳极：4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑
D．	阴极：Cu²⁺＋2e^－＝Cu；阳极：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

答案：C

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电解CuCl₂溶液的装置如图，则下列有关的判断正确的是（　　）

（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是

N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol

．
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%一30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

．
Ⅱ：探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如右图，原理是用石墨做电极电解饱和食盐水．
（1）若通电后，为使氯气被全部吸收，则电源的a极的名称是

，所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液，观察到的现象是

溶液先由紫色变蓝很快褪色

，用离子方程式和简要文字说明理由

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，使溶液呈碱性，溶液由紫色变蓝，氯酸根离子具有强氧化性，所以随后溶液颜色褪去．

．

亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38oC时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38oC时析出晶体是NaClO2，高于60oC时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。装置②反应容器为三颈烧瓶。

完成下列填空：

（1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：??????????????????? 。

（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 ??????????????????????????????? 。

装置④中发生反应的离子方程式为????????????????????????????????? 。

（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55oC蒸发结晶；②????? ；③????? ；④低于60oC干燥，得到成品。

（4）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生C1O2的电极反应为 ????????????? 。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为??? mol。

（5）准确称取所得亚氯酸钠样品l0 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。将所得混合液配成250 mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是????? ；取25．00 mL待测液，用2．0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为?????????? 。重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20．00 mL。该样品中NaClO2的质量分数为???????? 。

电解CuCl₂溶液的装置如图，则下列有关的判断正确的是（　　）

电解CuCl₂溶液的装置如图，则下列有关的判断正确的是（）

A．a为负极、b为正极
B．若c、d为石墨电极，d电极质量增加
C．c用铁做电极材料可得到氯气
D．电解过程中，氯离子浓度不变

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