Question

【题目】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O==Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）

A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe

B．电池放电过程中，正极附近溶液的pH增大

C．电池放电时，电解质溶液中OH－移向正极

D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－==Fe(OH)2

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．根据放电时总反应方程式知放电时Fe作负极，发生氧化反应，失电子生成Fe2+，最终生成Fe(OH)2，所以电池的电解液应该为碱性溶液，Fe作负极，故A正确；B．Ni2O3作正极，发生还原反应，最终生成Ni(OH)2，所以正极反应为Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，所以正极附近溶液的pH增大，故B正确；C．根据反应电池放电时，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni (OH)2+2OH-，若外电路中有2mol电子转移，则内电路中有2molOH-移向负极，故C错误；D．放电时Fe作负极，发生氧化反应，失电子生成Fe2+，最终生成Fe(OH)2，负极电极反应为Fe+2OH-一2e-═Fe(OH)2，故D正确。