题目内容
【题目】已知HF的酸性强于CH3COOH,常温下有下列三种溶液,有关叙述中不正确的是( )
编号 | ① | ② | ③ |
pH | 11 | 3 | 3 |
溶液 | NaOH溶液 | CH3COOH溶液 | HF溶液 |
A.②、③混合后: c(H+)= c(F-)+c(CH3COO-)+c(OH-)
B.①、②等体积混合后: c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
C.中和相同体积的②、③,需消耗相同体积的①
D.向②中加入NaF固体,CH3COOH的电离平衡正向移动
【答案】C
【解析】
试题分析:A.混合溶液呈电中性,则混合溶液中阴阳离子所带电荷相等,根据电荷守恒得c(H+)=c(F-)+c(CH3COO-)+c(0H-),故A正确;B.氢氧化钠是强电解质,醋酸是弱电解质,常温下,pH=11的氢氧化钠溶液浓度小于pH=3的醋酸溶液,二者等体积混合时,醋酸过量导致溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以c(CH3COO-)>c(Na+),酸的电离程度较小,所以c(Na+)>c(H+),则混合溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;C.相同温度下,HF酸性强于CH3COOH,则HF的电离程度大于CH3COOH,则pH相等的两种溶液中HF浓度大于CH3COOH,中和酸需要氢氧化钠的体积与酸的物质的量成正比,pH相等、体积相等的HF和醋酸溶液中,醋酸的物质的量大于HF,所以中和相同体积的②、③,需消耗①的体积②>③,故C错误;D.氟化钠是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,向醋酸中加入氟化钠促进醋酸电离,则醋酸电离平衡向正反应方向移动,故D正确;故选C。