题目内容

在一定条件下发生如下分解反应:有人设计通过实验测定反应产生的物质的量的方法,并经计算确定该条件下分解反应式中各物质的化学计量数.实验可能用到的仪器如图所示.

实验测得数据及有关结果如下:①准确称取6.0g无水;②干燥管总质量在实验结束时增加了2.4g;③测出量筒中水的体积后,折算成排水的气体在标准状况下的体积为280ml;④实验结束时,装置F中的溶液变为溶液(不含其他杂质).

(1)按装置从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为________(填序号).

(2)装置F的作用是________.

(3)装置D的作用是________.

(4)确定装置E的进、出口的原则是:________.

(5)首先应计算的是物质________的体积;通过计算,推断出该条件下反应的化学方程式:________

(6)该实验设计中,可能给测定带来误差最大的装置是(填代号)________.

答案:
解析:

  (1)①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②

  (2)吸收,放出等物质的量的

  (3)干燥

  (4)保证气体将瓶中水压出,进入量筒

  (5),

  (6)E


练习册系列答案
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(2012?石景山区一模)丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活.
已知:①2C3H8(g)+7O2(g)═6CO(g)+8H2O (l)△H1=-2741.8kJ/mol
      ②2CO (g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566kJ/mol
(1)反应C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O (l) 的△H=
-2219.9kJ/mol
-2219.9kJ/mol

(2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1mol CO和2mol CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:CO(g)+H2O (g)?CO2(g)+H2(g)△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
d
d

a.体系中的压强不发生变化
b.v (H2)=v (CO)
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d.CO2的浓度不再发生变化
②5min后体系达到平衡,经测定,H2为0.8mol,则v(H2)=
0.16mol/(L?min)
0.16mol/(L?min)

③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2-.在电池内部O2-
极移向
极(填“正”或“负”);电池的负极电极反应式为
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O

(4)用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO32和NaCl的混合溶液.电解开始后阴极的现象为
有无色气体生成,有白色沉淀生成
有无色气体生成,有白色沉淀生成

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